Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。經2min后測知D的濃度為0.5molL-1，A與B的物質的量之比為3：5，C的平均反應速率是0.125molL-1min-1，求

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物質的量濃度_______________；

（3）B的轉化率_______________。

Answer 1

【答案】1 0.75mol/L 16.7%

【解析】

(1)設A、B初始物質的量為nmol；C的平均反應速率是0.125mol/(Lmin)，則生成C的物質的量=0.125mol/(Lmin)×2L×2min=0.5mol；D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質的量為：0.5mol/L×2L=1mol；

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)

開始(mol) n n 0 0

反應(mol) 1.5 0.5 0.5x 1

5min(mol) (n-1.5) ( n-0.5) 0.5x 1

c(A)：c(B)=(n-1.5)：(n-0.5)=3：5、0.5x=0.5，解得：n=3、x=1；

(2)2min后A的物質的量為：n-1.5mol=3mol-1.5mol=1.5mol，其物質的量濃度為：=0.75mol/L；

(3)B的轉化率為：×100%≈16.7%。