Question

在t°C時，Ag₂CrO₄(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。
下列說法不正確的是           (　　)

A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點

C．t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等

D．t°C時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

Answer 1

A

由圖中數據可計算得K_sp[Ag₂CrO₄]＝[Ag^＋]²·[CrO₄^2—]＝1.0×10^－11，可知A錯誤；在Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，c(CrO₄^2—)增大，則c(Ag^＋)降低，而X點與Y點的c(Ag^＋)相同，所以B正確；Y點、Z點溶液的溫度相同，則K_sp相同，C正確；由AgCl的K_sp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag^＋)＝1.8×10^－8 mol·L^－1，由Ag₂CrO₄的K_sp計算得Ag₂CrO₄沉淀時的c(Ag^＋)≈3.16×10^－5mol·L^－1，可知Cl^－優先沉淀。