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某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　　）

A．剛充入時反應速率υ_正減少，υ_逆增大

B．平衡不發生移動

C．平衡向逆反應方向移動

D．物質C的質量分數增大

達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當于在原來的基礎上縮小體積，增大壓強，
A、剛充入時反應速率υ_正增大，υ_逆增大，故A錯誤；
B、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，增加了C的物質的量，物質C的質量分數增大，故D正確；
故選：D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于SO₂的氧化反應：2SO₂+O₂

2SO₃，下列說法錯誤的是（　　）

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．采用過量的O₂可以使SO₂全部轉化為SO₃

C．升高溫度可以增大反應速率

D．增大O₂濃度可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）

A．相同條件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下敘述錯誤的是（　　）

A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零

C．隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）

A．A的轉化率變大	B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大	D．a＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

從勒夏特列原理分析，有利于N₂和H₂化合生成NH₃的條件（　　）

A．低溫

B．低壓

C．高壓

D．常溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO＋2CO

2CO₂＋N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/ mol·L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/ mol·L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式K= 。
（2）前2s內的平均反應速率v(N₂)=_____________。
（3）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的

       0（填寫“>”、“<”、“=”）。
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是     。
A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                 D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在表格中填入剩余的實驗條
件數據。

實驗編號	T/℃	NO初始濃度 mol·L^-1	CO初始濃度 mol·L^-1	催化劑的比表面積㎡·g^-1
Ⅰ	280	1.2×10^-3	5.8×10^-3	82
Ⅱ			5.8×10^-3	124
Ⅲ	350	1.2×10^-3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

t/s c/(mol·L^－1)	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/(mol·L^－¹)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO₂)/(mol·L^－1)	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

請回答下列問題：
①表中a＝________，在0～20 s內N₂O₄的平均反應速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關系為________，c₃＝________mol·L^－1，達到平衡時N₂O₄的轉化率為________________________________。
(2)室溫下，把SiO₂細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)??H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：____________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是_______________________________。

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