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下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

A．存在平衡H₂CO₃?H₂O+CO₂，打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向右移動，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故A正確；
B．由H₂、I₂（g）、HI組成的平衡體系，存在H₂+I₂?2HI，增大壓強，平衡不移動，故B錯誤；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故C正確；
D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率，故D正確．
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

B．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

C．向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　　）

A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源

B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO₂等）的形成

C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放

D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率

B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中

C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率

D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應(yīng)．早在19世紀(jì)的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關(guān)于這一事實，下列說法不合理的是（　　）

A．一定條件下，任何可逆反應(yīng)的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化

B．尾氣中CO的比例不變，說明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)

C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO的消耗速率與CO生成速率相等

D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　　）

A．剛充入時反應(yīng)速率υ_正減少，υ_逆增大

B．平衡不發(fā)生移動

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入

容積顏色相同的NO₂（存在2NO₂?N₂O₄平衡）和Br₂蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到

處（快速）過一會兒可以看出（　　）
①A中顏色比B中淺；②A中顏色比B中深；
③A和B顏色深淺相同；④A和B顏色都比開始時淺．

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O(g) +CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
提高氫碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H₂O和CO，反應(yīng)進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是     。
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比為  ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，這是因為     。
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：
(ⅰ)4NH₃(g)＋5O₂(g)