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已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）

A．相同條件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量大于2molSO₃（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達到化學平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO₂（g）被氧化，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）

實驗	反應(yīng)溫度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
實驗	反應(yīng)溫度/℃	V/mL	c/（mol?L^-1）	V/mL	c/（mol?L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是（　　）

A．鋼鐵腐蝕

B．橡膠老化

C．食品腐爛

D．工業(yè)煉鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙（如圖所示）兩個容積相同的容器中進行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持溫度相同，分別向兩個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時兩容器中C的體積分數(shù)的大小關(guān)系為（　　）

A．甲＞乙

B．甲＜乙

C．甲=乙

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　　）

A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源

B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO₂等）的形成

C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放

D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應(yīng)的化學方程式為：CO₂+NO?NO₂+CO，下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B．恒溫時，壓縮容器的體積，平衡不移動，但氣體顏色加深

C．達到平衡，其平衡常數(shù)為K=

c(CO2)?c(NO)

c(NO2)?c(CO)

D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率

B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中

C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率

D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　　）

A．剛充入時反應(yīng)速率υ_正減少，υ_逆增大

B．平衡不發(fā)生移動

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項目	H₂	N₂	NH₃
起始時	5 mol·L^－¹	3 mol·L^－¹	0
2 s末	2 mol·L^－¹

(1)氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H₂)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
(2)下圖表示合成NH₃反應(yīng)在時間t₀→t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是__________。
①t₀→t₁　②t₂→t₃　③t₃→t₄　④t₅→t₆

若t₁時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH₃反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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