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在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大	D．a(chǎn)＜c+d

壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，如平衡不發(fā)生移動，則D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，
則應(yīng)有a＜c+d，且A的轉(zhuǎn)化率減小，D的體積分?jǐn)?shù)減小，
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

B．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率

C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NO?NO₂+CO，下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B．恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，平衡不移動，但氣體顏色加深

C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=

c(CO2)?c(NO)

c(NO2)?c(CO)

D．恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH₂O，在Ⅱ中充入1molCO₂和1molH₂，在Ⅲ中充入2molCO和2molH₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　　）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　　）

A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ_正減少，υ_逆增大

B．平衡不發(fā)生移動

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，

c(H2)

c(NH3)

與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　　）

A．保持容器的容積不變，升高了溫度

B．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar（g）

C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N₂

D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深

C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂氣體

D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)

C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不
變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學(xué)方程式中a＝，反應(yīng)物A的狀態(tài)是。
(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－¹，不同時(shí)間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列說法不正確的是 (　　)。
A．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H₂O)＝5.0×10^－⁵ mol·L^－¹·min^－¹
B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關(guān)

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