Question

（12分）KMnO₄是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O₃固體熔融生成K₂MnO₄；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K₂MnO₄完全轉變為MnO₂和KMnO₄；③濾去MnO₂，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO₄產品。
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是                  。
（2）濾液酸化時，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄的離子方程式是            。
（3）測定KMnO₄產品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定
①配制250mL0． 標準Na₂S₂O₃溶液，需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量
        g．
②取上述制得的KMnO₄產品0．316g，酸化后用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na₂S₂O₃溶液12．00mL。計算該KMnO₄產品的純度。（有關離子方程式為：

Answer 1

（1）將③中MnO₂回收利用（2分）
（2）3MnO₄^2－+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^－+2H₂O（2分）
（3）①3.95（3分）
② 8KMnO₄～ 5S₂O₃^2－
8×158 g       5 mol
0.316 g×w 0.100 mol·L^-1×12.00 mL×10^-3 L·mL^-1
w =96％(或0.96)（5分）

（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，一般是原料的循環使用，即可以將將③中MnO₂回收利用。
（2）根據反應物和生成物可知，反應的方程式為3MnO₄^2－+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^－+2H₂O。
（3）①250mL0.100mol/L 標準Na₂S₂O₃溶液中，溶質的物質的量是0.025mol，質量是0.025mol×158g/mol＝3.95g。
②本題可以通過關系式計算。