Question

（8分）實驗室以含有Mg²⁺、Cl^—、Br^—、SO₄^2—等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是         ；所用主要儀器的名稱是            。
（2）為了使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑1可以選用                 ；加入試劑1后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是          。
（3）試劑2可以選用            。
（4）請寫出由無水MgCl₂生成Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式                。

Answer 1

（1）CCl₄ 、分液漏斗（各1分）   （2）NaOH（答案合理即可）、過濾（各1分）
（3）鹽酸（2分）                （4）MgCl2Mg＋Cl2↑（2分）

（1）單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中，，所以要分離出溴，需要萃取。因為下層中含有單質(zhì)溴，說明萃取劑的密度大于水的，因此選擇四氯化碳。萃取后的分液需要分液漏斗。
（2）要使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入氫氧化鈉即可。氫氧化鎂不溶于水，過濾即可。
（3）使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂需要加入鹽酸。
（4）鎂是活潑的金屬，通過電解冶煉，方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑。