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下列關于除去物質中雜質的方案設計，所選除雜試劑合理的是（　�。�

主要物質雜質除雜試劑

ASiO2Al2O3鹽酸

BSiC氧氣

CCO2SO2Na2CO3溶液

DCl2HClNaOH溶液

【解析】SiO2不溶于鹽酸，而Al2O3可溶于鹽酸，A項正確；Si和C均可與O2反應，B項錯誤；CO2與SO2均可與Na2CO3溶液反應，C項錯誤；Cl2與HCl均能與NaOH溶液反應，D項錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題5化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)在焙燒爐中發生反應：

①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol－1

②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1

反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)天然氣(以甲烷計)在工業生產中用途廣泛。甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下：

CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1

上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題16物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。

回答下列有關問題：

（1）基態Ni的核外電子排布式為__________________________________________，

第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是________。

（2）配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝________，CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。

（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同。

①Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO（填“<”或“>”）；

②NiO晶體中Ni的配位數為________。

（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm－3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題14綜合實驗與探究練習卷B（解析版） 題型：選擇題

選用實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題14綜合實驗與探究練習卷A（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置能達到有關實驗目的的是（　�。�

A．用圖（a）裝置電解精煉鋁

B．用圖（b）裝置制備Fe（OH）2

C．圖（c）裝置只可制得金屬鉀

D．圖（d）驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題13化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對Ⅰ～Ⅳ實驗的現象預測正確的是（　�。�

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，液體分層，下層液體無色

B．實驗Ⅱ：滴入氫氧化鈉溶液后，試管中出現白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色

C．實驗Ⅲ：一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體

D．實驗Ⅳ：加熱后，水槽中先生成白色沉淀，后逐漸溶解

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題12有機物的結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

某學習小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：

物質	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點（℃）	56.2	77.06	78	117.9

（1）餾分3的成分為____________。

（2）上述流程中調節pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）該小組同學的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標準規定，優質高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0 g/L。

①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010 mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點。判斷終點的依據是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

若該白酒樣品為優質級，則消耗NaOH溶液體積應不小于________mL。

②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標準溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數點后三位數字）。