Question

實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為_____________________________。

（3）過程③中，需加入的物質是________。

（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。

（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的________（填選項序號）。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。

①用分析天平稱取2．700 g樣品；

②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；

 

Answer 1

（1）ACD

（2）4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2（SO4）3＋6H2O＋4S

（3）Fe（或鐵）　（4）蒸發皿、玻璃棒�。�5）B

（6）促進Fe3＋的水解

（7）31．1%

【解析】（1）過程②中產生的氣體是SO2，具有漂白性（能使品紅溶液褪色）；SO2對酸堿指示劑沒有漂白作用。

（2）FeS化合價升高為1＋2＝3, O2 化合價降低4，兩者個數比是4∶3，再結合原子守恒配平。

（3）過程③中加入鐵將Fe3＋還原為Fe2＋，又不引入雜質。

（4）蒸發溶液時將液體放在蒸發皿中，并不斷用玻璃棒攪拌。

（5）中和過量硫酸，選擇CaCO3固體，若選擇NaOH 溶液，則易使Fe3＋沉淀。

（6）升高溫度，促進Fe3＋的水解。

（7）由已知可得m（BaSO4）＝3．495 g，則n（SO42-）＝0．015 mol，根據組成知n（Fe）＝n（SO42-）＝0．015 mol，m（Fe）＝0．84 g，鐵元素的質量分數為0．84 g÷2．700 g×100%＝31．1%。