Question

現有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba（NO₃）₂，為了鑒別它們，進行如下實驗：
①A+D-→溶液+氣體�、贐+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀�、蹵+B-→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味．
根據以上實驗事實，請回答如下問題：
（1）A、B、C、D四種無色溶液分別為

K₂CO₃

、

Ba（NO₃）₂

、

K₂SO₄

、

H₂SO₄

（用化學式表示）
（2）寫出下列各步反應的離子方程式
①

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

②

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

⑤

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：本題的突破口是：B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba（NO₃）₂，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求．

解答：解：（1）B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應為Ba（NO₃）₂，A+D-→溶液+氣體，只有碳酸鉀和硫酸反應具有該現象，②③④得到的沉淀是硫酸鋇或者是碳酸鋇，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味，所以④中沉淀一定是碳酸鋇，所以A是碳酸鉀，D是硫酸，C是硫酸鉀，
故答案為：H₂SO₄；Ba（NO₃）₂；K₂SO₄；K₂CO₃；
（2）①的反應實質是：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；②的反應實質是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，
⑤的反應實質是：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：本題屬于物質的鑒別，為了確定物質的組成，通過設計的實驗步驟中不同的現象，從而得出正確的結論，要根據它們的性質選擇所用的試劑，然后由現象得出結論．