Question

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：

	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于水的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	顆粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量雜質Cu）	35	t4

（1）t₁＝     s，在答題卷的方框內畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關于溫度影響反應速率的結論是    。
（3）t₁    （填“＞”或“＜”）t₄，原因是    。t₂    t₃（填“＞”或“＜”），原因是    。

Answer 1

（每空2分，共14分）（1）  50 ，     
（2） 對于該溶液，溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍 。
（3） ＞ ，  G組中可形成Cu－Zn原電池，反應速率加快 。
＞ ，  F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率較快 

(1)根據表中ABCD數據可知，溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍，所以t₁＝100s÷2＝5s。
（2）根據表中數據和圖像可知，溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍。
（3）實驗G中含有雜質銅，所以能構成原電池，加快反應速率，因此時間少，即t₁大于t₄。又因為反應物的接觸面積越大，反應速率越大，所以根據EF可知t₂大于t₃。