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在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）

A．反應的化學方程式為：N

B．t₂時，反應不再發生

C．t₂時，正反應速率等于逆反應速率

D．t₃后，反應到達最大限度

根據圖像可知，反應進行到t1使，N減少了2mol，M增加了1mol，所以方程式為2N

M，A不正確。t₂時物質的物質的量還是變化的，所以沒有達到平衡狀態，B、C不正確。t₃時，物質的量不再發生變化，所以反應達到平衡狀態，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分))對于A＋2B(氣)?

?nC(氣)＋Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態。
(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態為________；當n＝3時，A的狀態為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞。化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂

CHCl₃+ HCl，此反應伴有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸點為77⁰C，CHCl₃的沸點為61.2⁰C。在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據（假設不考慮副反應）

實驗序號	溫度⁰C	初始CCl₄濃度mol/L	初始H₂濃度mol/L	CCl₄的平衡轉化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110⁰C時平衡常數：
（2）實驗1中，CCl₄的轉化率A為：
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H₂的平均反應速率為：          。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡將向   反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；
（4）實驗3中，B的值
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol·L^-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是( )

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減小	B．溶液中c(H⁺)增大
C．醋酸的電離平衡向左移動	D．溶液中c(OH^－)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：

	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于水的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	顆粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量雜質Cu）	35	t₄

（1）t₁＝     s，在答題卷的方框內畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關于溫度影響反應速率的結論是    。
（3）t₁    （填“＞”或“＜”）t₄，原因是    。t₂    t₃（填“＞”或“＜”），原因是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH= —196．6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH= —113．0 kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol^-1
一定條件下，將1 mol NO₂與2 mol SO₂置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂物質的量之比為1:6，則平衡常數K＝         。