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已知在一密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高溫時氣體混合物達(dá)到平衡：CO₂+ H₂

CO + H₂O，已知達(dá)平衡時生成0.75 mol CO，則當(dāng)H₂改為9 mol 時，在上述條件下重新達(dá)平衡時，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（）

A．2.0mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.5mol

達(dá)平衡時生成0.75 mol CO，根據(jù)方程式可知同時生成水蒸氣也是0.75mol。增大氫氣濃度，則提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以平衡時CO和水蒸氣的物質(zhì)的量不可能達(dá)到1mol，因此正確的答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強(qiáng)對3X(？)+Y(g)

2Z(g)反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(　　)

A．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動

B．上述反應(yīng)的△H＞0

C．平衡體系中加入X，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，X為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+3B(g)

2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（）

A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達(dá)平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)相同
B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達(dá)平衡時，容器N中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達(dá)到平衡所需的時間較短
D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達(dá)到平衡時，容器M中氣體的密度較大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：

	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于水的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	顆粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量雜質(zhì)Cu）	35	t₄

（1）t₁＝     s，在答題卷的方框內(nèi)畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是    。
（3）t₁    （填“＞”或“＜”）t₄，原因是    。t₂    t₃（填“＞”或“＜”），原因是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）

A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

B．單位時間內(nèi)有n mol A₂生成，同時就有n mol B₂生成

C．單位時間內(nèi)有n mol A₂消耗，同時就有2n mol AB生成

D．單位時間內(nèi)有n mol B₂發(fā)生反應(yīng)，同時就有2n mol AB分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂

2SO₃。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中                    （大、小）。
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
A容器中化學(xué)平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
B容器中化學(xué)平衡                     移動(向左、向右、不移動）。
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)

Z(g) ⊿H＞0。經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L^-1·s^-1

B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L^-1·s^-1

C．若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為。
（2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有（填實(shí)驗(yàn)編號）；

實(shí)驗(yàn)編號	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是           。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。

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