Question

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯。

已知：

	密度/g·cm－3	熔點/℃	沸點/℃	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	－103	83	難溶于水

將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
（1）A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是。
（2）試管C置于冰水浴中的目的是。
（3）環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層(填“上”或“下”)，分液后用(填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液
（4）再將環己烯進行蒸餾，可得環己烯精品。蒸餾時要加入生石灰，目的是。

Answer 1

【答案】
（1）防暴沸；冷凝
（2）防止環己烯揮發
（3）上；c
（4）與水反應，利于環己烯的蒸出
【解析】(1)在化學實驗中，加入碎瓷片的作用是防止溶液暴沸；導管B比較長，能增加與空氣的接觸面積，其作用是導氣和將生成的氣體物質冷凝回流。(2)因為產物環己烯的沸點只有83 ℃，易揮發，將其置于冰水浴中的目的是防止環己烯的揮發，減少其損失。(3)環己烯難溶于水，且密度比水小，加入飽和食鹽水后，溶液分層，環己烯在上層；環己烯中含有碳碳雙鍵，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去反而能引入新的酸性雜質，只有Na2CO3溶液，不能與環己烯反應，可以與酸性雜質反應，可選。(4)加入生石灰后，可以與水反應，這樣，再加熱時就不至于有水揮發出來造成產品不純了。