Question

【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、原混合溶液中只有氫離子、銨根離子、氯離子、氫氧根離子四種離子，據(jù)電荷守恒和溶液顯堿性可知，c（NH4+）＞c（Cl﹣），滴加適量NaCl，可以使c（NH4+）=c（Cl﹣），故A正確；

B、混合溶液中滴加氨水，一水合氨的電離平衡正向移動，銨根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C、向混合溶液中滴加鹽酸，能夠中和氫氧根離子，一水合氨的電離平衡正向移動，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小， 的值增大，故C錯(cuò)誤；

D、向NH4Cl溶液中滴加氨水，銨根離子濃度增大，所以1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液小，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．