Question

【題目】在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3，△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：

（1）處于平衡狀態的時間段是 （填選項）．

A t0～t1 B t1～t2 C t2～t3

D t3～t4 E t4～t5 F t5～t6

（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．

A 增大壓強 B 減小壓強 C 升高溫度

D 降低溫度 E 加催化劑 F 充入氮氣

t1時刻 ；t3時刻 ；t4時刻 ．

（3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 （填選項）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 ．

Answer 1

【答案】（1）ACDF；

（2）C；E；B；（3）A；（4）5：6．

【解析】（1）根據圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態，故答案為：ACDF；

（2）由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t3正逆反應速率同等程度的增大，改變條件應為使用催化劑；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，故答案為：C；E；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大，故答案為：A；

（4）設反應前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始 a b 0

轉化 x 3x 2x

平衡 a﹣x b﹣3x 2x

則反應后氣體總的物質的量=（a+b﹣2x）mol，=0.2，解得：a+b=12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比===，故答案為：5：6．