【題目】下列物質為純凈物的是
A. 普通玻璃 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. 液氯
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑：Y＞X
B.最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W
C.氣態氫化物的穩定性：X＞W
D.單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y
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【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動的溫水中，相當長一段時間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現象為
A. 顯藍色、無現象、顯黃色 B. 顯藍色、紅色沉淀、無現象
C. 無現象、無現象、顯黃色 D. 無現象、紅色沉淀、無現象
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【題目】T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示。
（1）寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________；
（2）0～4分鐘時，A的平均反應速率為____________；
（3）到達平衡時B的轉化率為____________；
（4）該反應是放熱反應，恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有__________。
A．充入氦氣 B．使用催化劑 C．再充入2.4mol A和1.6mol B D．降低溫度
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【題目】在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3，△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是 （填選項）．
A t0～t1 B t1～t2 C t2～t3
D t3～t4 E t4～t5 F t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A 增大壓強 B 減小壓強 C 升高溫度
D 降低溫度 E 加催化劑 F 充入氮氣
t1時刻 ；t3時刻 ；t4時刻 ．
（3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 （填選項）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 ．
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【題目】下列有關物質用途說法不正確的是( )
A.NH4HCO3可作為氮肥B.Na2CO3可用于治療胃酸過多
C.Fe2O3可用作紅色顏料D.ClO2可用于自來水的殺菌消毒
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【題目】將兩種兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質量與混合烴的物質的置的關系如圖所示． 
①一定有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C2H6
⑤可能有C2H2
則上述對該混合烴的判斷正確的是（ ）
A.②③⑤
B.⑤⑥
C.②④⑥
D.①④
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【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（ ）
A. Z中溶液的pH增大
B. Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C. 溶液中的SO
向Cu電極定向移動
D. 濾紙上c點附近會變紅色
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=__________。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質，用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為CH4，該電極應與電源 ___________（填“正極”、“負極”）相連，其電極反應的方程式為______________________。
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