Question

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式： ， 其中含有的化學鍵是 ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第周期、第族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%．該化合物的化學式為 ．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；離子鍵、共價鍵
（2）三；ⅥA；S4N4
（3）HNO3
（4）NH3
（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3
【解析】解：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合，兩個氧原子通過共價鍵結合，所以含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，電子式為 ，所以答案是 ；離子鍵、共價鍵；（2）Z為硫元素，在周期表中的位置是第 三周期、第ⅥA；X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%，則含硫的個數介于 ≈3.7， ≈4.2，所以S原子個數為4，相對分子質量為： =183，則氮原子數為 ≈4，分子式為：S4N4；所以答案是：三；ⅥA；S4N4；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為：HNO3 H2SO4 HClO4 ， 三種酸稀溶液中硝酸的氧化性最強；所以答案是：HNO3；（4）氨氣為堿性氣體，與硫化氫、氯化氫都能反應生成銨鹽，所以答案是：NH3；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，則該化合物為NCl3 ， 遇水可生成一種具有漂白性的化合物次氯酸和氨氣，反應的方程式：NCl3+3H2O═3HClO+NH3； 所以答案是：NCl3+3H2O═3HClO+NH3 ．