【題目】下列說法正確的是( )
A.凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
B.自發反應在恰當條件下才能實現
C.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變
D.自發反應在任何條件下都能實現
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【題目】在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3，△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是 （填選項）．
A t0～t1 B t1～t2 C t2～t3
D t3～t4 E t4～t5 F t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A 增大壓強 B 減小壓強 C 升高溫度
D 降低溫度 E 加催化劑 F 充入氮氣
t1時刻 ；t3時刻 ；t4時刻 ．
（3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 （填選項）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 ．
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【題目】分子式為C8H10的苯的同系物，其同分異構體共有a種，所有同分異構體的一氯代物共有b種，則a、b的值分別為： （ ）
A. 3，14 B. 4，13 C. 3，13 D. 4，14
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【題目】下列說法中正確的是
A. 分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種
B. 丙烯能發生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲苯中所有原子都處于同一平面
D. 相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=__________。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質，用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為CH4，該電極應與電源 ___________（填“正極”、“負極”）相連，其電極反應的方程式為______________________。
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【題目】在一個體積恒定的密閉容器中，N2與H2反應合成氨的反應達到平衡后，容器中含 1molN2， 3molH2，1molNH3，保持溫度不變，向該容器中再加1mol N2， 3mol H2，1molNH3，下列說法正確的是
A. 正、逆反應速率同時增大，平衡不移動
B. 正、逆反應速率同時增大，NH3百分含量增大
C. 正．逆反應速率不變，平衡不移動
D. 正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應移動
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【題目】下列微粒在溶液中能大量共存的是
A.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B.Mg2＋、K＋、Cl－、AlO2-
C.Al3＋、Na＋、SO42-、HS－D.Ca2＋、H＋、NO3- 、SO32-
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