【題目】設NA為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L氦氣中含2NA個氦原子
B.18g水中含有的電子數為10NA
C.1mol Cl2與金屬Na完全反應，可以得到2NA個電子
D.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA
【答案】A
【解析】
A．標準狀況下，22.4 L氦氣的物質的量為
=1mol，氦氣為單原子分子，故含有氦原子數為NA，故A符合題意；
B．18g水的物質的量為
=1mol，1個H2O分子中含有電子數為(8+2×1)=10個，因此1mol水中含有的電子數為10NA，故B不符合題意；
C．Cl2與金屬Na完全反應，氯元素化合價從0價降低為-1價，因此1mol Cl2完全反應得到電子2mol，其數目為2NA，故C不符合題意；
D．硝酸鎂化學式為Mg(NO3)2，1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有硝酸鎂的物質的量為1L×2mol/L=2mol，硝酸根離子數為4NA，故D不符合題意；
故答案為：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵銅是人類最早大規模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。
（1）銅元素在周期表中的位置是________________，Au位于第六周期，與Cu同族，寫出Au基態原子的價電子排布式___________。
（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據此判斷二茂鐵晶體類型為____________。
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數之比為_______________. 已知Fe原子半徑為r pm，δ－Fe晶體的空間利用率為_________________。（只列式不化簡）
（4）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中微粒之間的作用力是_________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構（晶胞結構如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_______________。
（5）一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示其化學式是______________.已知該晶胞參數為anm，Cu的相對原子量為64,Br的相對原子量為80,阿伏加德羅常數為NA，求晶體密度ρ=_________g/cm3（只列式不化簡）.
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【題目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（ ）
A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O
)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O
)=c(HC2O)
C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)
D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大
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【題目】某學習小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：
已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反應：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
請回答：
（1）步驟II，寫出生成CuR2反應的離子方程式：____________________________
（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
（3）步驟III，反萃取劑為_____________
（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_______________
A. 
B. 
C. 
②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
（5）為測定產品中Cu2O的含量，稱取3.960g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應后用0.2000 mol·L－1標準KMnO4溶液滴定，重復2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①產品中Cu2O的質量分數為_______
②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是_____
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【題目】某溫度時硫酸鹽MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列說法正確的是
A.向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉化成PbSO4
B.X、Y兩點對應的SrSO4均是飽和溶液，不能繼續溶解SrSO4
C.蒸發Z點的BaSO4溶液可得到C點狀態的BaSO4溶液
D.溶度積：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是
A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應方程式中x＝1
C. 2min時，A的物質的量為1.5mol
D. 2min時，A的轉化率為60%
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）
A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 |
|
| HClO |
|
|
電離平衡常數 |
|
|
|
|
|
（1）25℃時，等濃度的
溶液、
溶液、
溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為________。
（2）工業上可用氨水除去尾氣
。將通入氨水中，當
降至
_____。
（3）常溫下，用
溶液滴定
溶液所得滴定曲線如圖：
①在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 ______（填序號）．
容量瓶 b 錐形瓶c 滴定管夾d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管
②到達滴定終點的標志是 _____________ ．
③下列操作會導致測定結果偏高的是 ______ ．
A 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
C 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡
D 達到滴定終點時，仰視讀數
④如圖點①所示溶液中
__________
填“＞”“＜”或“=”，下同，點②所示溶液中：
________
，點③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：_________。
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