Question

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。

（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

Answer 1

【答案】（1）③ ②④⑥（2）1s22s22p63s23p4H2SO4（3）①④⑥③②⑤

【解析】試題分析：（1）同一個原子軌道中不應有自旋狀態相同的電子，③違反了泡利原理；對于基態原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態相同，②④⑥違反了洪特規則；

（2）3p能量小于3d，激發態為1s22s22p63s13p33d2，基態應為1s22s22p63s23p4，原子核外電子數為16，其質子數為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；

（3）能層越高，能量越大，同一能層，p能級能量大于s能級能量，由能級交錯可知，能量為4s＜3d＜4p，則不同層不同能級，原子軌道能量的高低順序：2s＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，故答案為：①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤。