【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）
A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體
【答案】C
【解析】甲池能自發的發生氧化還原反應而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負極，負極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質，選項A錯誤；B．甲池負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現，選項B錯誤；C．甲池生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導致溶液pH減小，選項C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4時，轉移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產生0.2mol銅，為12.8g固體，選項D錯誤。答案選C。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（）
A. 
、 
是質量數和電子數相等的兩種微粒，中子數也相等
B. 原子的質子數與中子數差50
C. 35Cl和37Cl兩者互為同位素
D. 當氘原子轉變為氕原子發生了分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下圖所示:
（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；
（2）a=____ mL；
（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________；
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。
（5）當NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
（6）在25℃ 時，將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c 的代數式表示CH3COOH 的電離常數Ka=___________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCO和 CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
B. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C. 標準狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數為NA
D. 同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
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【題目】用MnO2氧化密度為1.19g·cm－3、溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)寫出該反應的離子方程式______________________________。
(2)該反應的氧化劑為_____________，氧化產物是___________。
(3)17.4gMnO2能與_____摩爾HCl發生上述反應？有______摩爾HCl被氧化？
(4)若在標準狀況下產生4.48L Cl2，則反應中轉移電子_______摩爾。
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【題目】NaBH4容易與H+反應產生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示：
已知: ①H3BO3電離：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+
②反應1: H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O
③反應2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸，NaH的電子式為_______________。
(2)NaBH4與水劇烈反應放出H2。反應的化學方程式為________________。
(3)反應1屬于______(填有機反應類型)，反應過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”時產生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應。在該步驟中，與水反應生成大量NaOH的物質是_________。
(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循環使用的物質是____________。
(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應式為___。
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為___________，原子個數比為____________，分子的物質的量之比為__________。
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為___________，原子個數比為___________，質量比為__________。
（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。
（4）實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時需稱取的NaOH的質量是_____________。
（5）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。
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【題目】2SO2(g)十O2(g)
2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為:
Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
A. 反應速率主要取決于Ⅰ步反應
B. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol
C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量
D. 在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續加入少量SO3平衡將向正反應方向移動，所以SO3的體積百分數增大
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【題目】肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．
已知：
①
②
回答下列問題：
（1）A的名稱是_____，C中含有的官能團的名稱是_____．
（2）B的結構簡式是__，E→F的反應類型是_____．
（3）G分子中最多有_____個原子共平面．
（4）H+E→I的化學方程式為____．
（5）與H互為同分異構體，且同時滿足下列條件的有機物的結構（不考慮立體異構）有________種．
①能發生銀鏡反應②能與氧化鐵溶液發生顯色反應③除苯環外不含其他環其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為____．
（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設計一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線：___．
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