Question

【題目】鐵銅是人類最早大規模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。

（1）銅元素在周期表中的位置是________________，Au位于第六周期，與Cu同族，寫出Au基態原子的價電子排布式___________。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據此判斷二茂鐵晶體類型為____________。

（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數之比為_______________. 已知Fe原子半徑為r pm，δ－Fe晶體的空間利用率為_________________。（只列式不化簡）

（4）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中微粒之間的作用力是_________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構（晶胞結構如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_______________。

（5）一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示其化學式是______________.已知該晶胞參數為anm，Cu的相對原子量為64,Br的相對原子量為80,阿伏加德羅常數為NA，求晶體密度ρ=_________g/cm3（只列式不化簡）.

Answer 1

【答案】第4周期ⅠB族 5d106s1 分子晶體 4:6:3 金屬鍵 Cu3AuH8 CuBr

【解析】

（1）銅是29號元素，在元素周期表位置：第四周期、ⅠB族，價電子排布式為3d104s1，元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價電子排布與Cu相似，Au原子的價電子排布式為5d106s1；

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。這此都是分子晶體具有的性質，；

（3）三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數之比為8：12：6=4:6:3；已知Fe原子半徑為r pm，δ－Fe晶體的空間利用率=2個原子的體積與晶胞體積比，晶胞中鐵原子的體積為：2×4/3×π×r3，體心立方中，體對角線上為三個鐵原子相切，則體對角線為4r，晶胞邊長為：，晶胞體積為： ，空間利用率為：

（4） 金屬原子間形成金屬鍵；氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則H原子應位于晶胞內部，則應含有8個H，則化學式為Cu3AuH8；

（5）該晶胞中Br原子個數=8×1/8+6×1/2=4，Cu原子個數為4，Br、Cu原子個數之比=4：4=1：1，其化學式為CuBr；若該溴化物晶胞參數為a pm，晶胞體積=（a×10-10cm）3，則該溴化物晶體的密度=m/V==