Question

【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____。

（2）工業上合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

過程中能量變化如圖所示。

①該反應是_____反應。（填“放熱”或“吸熱”）

②在反應體系中加入催化劑，E2會_____。（填“增大”或“減小”或“不變”）

③若要增大NH3產率，可采取的措施有_____。（填字母）

a.升高溫度 b.增大壓強 c.不斷分離出NH3

（3）利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。

①C裝置中制取NO2反應的離子方程式是_____。

②某同學認為NH3能被NO2氧化，且全部生成無毒物質，預期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時間下觀察到的現象。

時間	1分鐘	2分鐘	3分鐘
現象	紅棕色未消失	紅棕色未消失	紅棕色未消失

請分析沒有達到預期現象可能的原因（任寫兩條）_____、_____。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 放熱 減小 bc Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化 在此條件下，NH3的轉化率極低

【解析】

(1)實驗室制取氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成；

(2)①根據圖示反應物和生成物能量的相對大小進行判斷；

②催化劑降低化學反應的活化能；

③從化學平衡移動的角度進行分析；

(3)①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，根據離子方程式書寫規則書寫；

②實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象，說明二氧化氮反應的量很少，可能是反應速率降低，或者二氧化氮的轉化率較低。

(1)實驗室制取氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)①由圖示可知，生成物能量低于反應物的能量，故該反應放熱；

②加入催化劑會降低反應的活化能，導致E2減小；

③a．由圖示可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NH3產率降低，故不選；

b．該反應的正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，NH3產率增大，可選；

c．不斷分離出NH3，會促使反應正向進行，NH3產率增大，故選；

故答案選bc。

(3)①濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

②造成未能觀察到C裝置中的預期現象可能原因是：NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化；在此條件下，NH3的轉化率極低；反應速率慢；通入的 NO2過量等。