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【題目】如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發生析氫腐蝕

C. 導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

【答案】A

【解析】試題分析：生鐵片中所含的碳構成原電池，使鐵更易腐蝕，故A錯誤；雨水酸性較強，生鐵片開始發生析氫腐蝕，所以開始時插在小試管中的導管內的液面下降，故B正確；導管內墨水液面回升時發生吸氧腐蝕，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—=4OH－，故C正確；隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱，由開始的析氫腐蝕變為吸氧腐蝕，故D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是( )

A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-

C.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空。

(1)在 25℃、101kPa 時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的△H=___________。

(2)溫度為 T 時，在 2 L 的密閉容器中加入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 發生反應，達到平衡時容器內氣體壓強變為起始時的 0.7 倍。該反應的平衡常數為_____。

(3)在一定體積 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的 NaHSO4 溶液，當溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液 pH＝11。若反應后溶液的體積等于 Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液的體積之和，則 Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液____

(4)利用如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的 NO、SO2 轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入 NO 的電極反應式為_____；若通入的 NO 體積為 4.48 L(標況下)，則理論上另一電極通入 SO2 的物質的量應為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產Al(OH)3并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：

（1）焙燒過程均會產生SO2，用于吸收SO2的試劑可以是______。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=(1)×100%

①500℃焙燒(不添加CaO的礦粉)時，去除的硫元素主要來源于______。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因是______。

（3）向含大量AlO2-的濾液中通入過量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，發生該反應的離子方程式為______。

（4）FeS2與濾渣中Fe2O3在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上1molFeS2完全參與反應生成的Fe3O4的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結論的是（）

	a	b	c	實驗結論
A	濃醋酸	CaCO3	C6H5ONa溶液	酸性：碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	鐵屑	AgNO3溶液	苯和液溴發生取代反應
C	濃鹽酸	酸性KMnO4溶液	碘化鉀溶液	氧化性：Cl2＞I2
D	飽和食鹽水	電石	酸性KMnO4溶液	乙炔具有還原性