【題目】S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法中錯誤的是( )
A.S2Cl2為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結構相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2
D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。回答下列問題：
I．SO2Cl2的制備
（1）水應從___（選填“a”或“b”）口進入。
（2）制取SO2的最佳組合是___（填標號）。
①Fe+18.4mol/LH2SO4
②Na2SO3+70%H2SO4
③Na2SO3+3mo/LHNO3
（3）乙裝置中盛放的試劑是___。
（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是___。
（5）反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是___。
II．測定產品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：
①取1.5g產品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；
②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；
③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12
（6）滴定終點的現象為___。
（7）產品中SO2Cl2的質量分數為___%，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 檢驗蔗糖水解生成葡萄糖 | 取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中，滴入稀硫酸加熱一段時間，冷卻，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察有無磚紅色沉淀 |
B | 實驗室制備氫氧化鐵膠體 | 向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱 |
C | 比較AgCl、AgI的Ksp大小 | 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液 |
D | 比較Mg、Al的金屬性強弱 | 用導線連接鎂和鋁片，插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察氣泡 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
（1）硫酸工業排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。
①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。
②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：___________________。
（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：
①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。
② “反應2”的離子方程式為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫鐵礦燒渣（主要含Fe2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）
（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。
（2）寫出“還原”步驟發生反應的離子方程式：___________________。
（3）對“還原”后的溶液進行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。
（4）請補充完整檢驗“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實驗方案：取“還原”后溶液于試管內，___________________。
（5）最后一步制備鐵礬的反應中，還生成一種可作化肥的物質，它的化學式為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，反應
+H2O
H2CO3+OH的平衡常數K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A.0.2mol·L1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH）>c（H+）
B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）
C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH）=0.3mol·L1+c（H2CO3）+c（H+）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用下圖裝置進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內充滿X氣體，膠頭滴管內裝有少量Y液體，燒杯內裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是
X氣體 | Y試劑 | Z試劑 | |
A | NO2 | H2O | H2O |
B | HCl | H2O | H2O |
C | HCl和O2混合氣體 | H2O | H2O |
D | NH3和N2混合氣體 | H2O | H2O |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）
A.容器內壓強P：P丙＞P甲＝2P乙
B.氣體的總物質的量n：n丙＞n甲＞n乙
C.SO3的體積分數∮：∮甲＝∮丙＞∮乙
D.反應熱量的數值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數依次增大,質子數之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________
(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；
(3)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。
(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式__________________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
