Question

【題目】室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.2mol·L1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH）>c（H+）

B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH）=0.3mol·L1+c（H2CO3）+c（H+）

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.NH3H2O屬于弱電解，部分電離，氨水中存在的電離平衡有：NH3H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c（OH-）>c（NH4+），選項A錯誤；

B.NH4HCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c（NH4+）>c（HCO3-），HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2ONH3H2O+H+，前者水解程度大，則c（H2CO3）>c（NH3H2O），選項B正確；

C.由物料守恒，n（N）:n（C）=2:1，則有c（NH4+）+c（NH3H2O）=2[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]，選項C錯誤；

D.由物料守恒，n（N）:n（C）=4:1，則有c（NH4+）+c（NH3H2O）=4[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]①；電荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）②；結(jié)合①②消去c（NH4+）得：c（NH3H2O）+c（OH-）=c（H+）+4c（H2CO3）+3c（HCO3-）+2c（CO32-）③，0.2mol/LNH4HCO3與氨水等體積混合后，c（NH4HCO3）=0.1mol/L，由碳守恒有，c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L④，將③等式兩邊各加一個c（CO32-），則有c（NH3H2O）+c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-），將④帶入③中得，c（NH3H2O）+c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+3c（H2CO3）+0.3mol/L，選項D正確；

答案選BD。