Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數依次增大,質子數之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；

(3)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式__________________________

Answer 1

【答案】第三周期第ⅢA族 H2O 離子鍵、共價鍵 2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑ NaH＋H2O=H2↑＋NaOH H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O

【解析】

E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數大于O的，則D為Na；A-E原子的質子數之和為40，則B的序數為7，則為N。

(1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價鍵；

(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；

(3)元素Na可與氫氣反應生成氫化鈉，氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；

(4)過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。