Question

【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥僅含五種短周期元素的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結構示意圖為______，A的電子式為______。

（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。

（3）X的化學式為______，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是_____________________。

（4）設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子______。

Answer 1

【答案】 和胃酸反應生成二氧化碳氣體造成胃穿孔 取少量溶液少許于試管中，加入氯化鈣無現象，再加入鹽酸生成無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子

【解析】

抗酸藥X加入過量鹽酸生成無色氣體A和無色溶液A，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到白色沉淀B和溶液B，溶液B中加入足量A得到白色沉淀C，沉淀C加入過量氫氧化鈉溶液完全溶解，說明沉淀的C為，則溶液B含有偏鋁酸鈉，A為CO2，無色溶液C為碳酸氫鈉溶液，抗酸藥X僅含五種短周期元素，判斷沉淀B只能為Mg(OH)2，無色溶液A為AlCl3溶液和MgCl2溶液，抗酸藥X加入過量鹽酸生成無色氣體二氧化碳，說明含有，，，其中，，，則得到剩余部分質量，依據電荷守恒，物質中含有0.07mol負電荷，則帶負電荷的原子團的相對質量為，判斷為OH-，得到化學式為。

（1）上述分析可知白色沉淀B中金屬元素為鎂元素，鎂離子核內有12個質子，核外有兩個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，鎂離子結構示意圖為，A為二氧化碳屬于共價化合物，二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，

故答案為：；；

（2）步驟3中生成沉淀C為，偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應的離子方程式為：，

故答案為：；

（3）上述分析計算可知X為，X和胃酸反應生成二氧化碳容易造成胃穿孔，引起危險，

故答案為：；和胃酸反應生成二氧化碳容易造成胃穿孔；

（4）設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子為，取少量溶液少許于試管中，加入氯化鈣無現象，說明不含有碳酸根離子，再加入鹽酸生成無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子，

故答案為：取少量溶液少許于試管中，加入氯化鈣無現象，再加入鹽酸生成無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子。