Question

【題目】在10L恒容密閉容器中發生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0．T℃時，各物質的物質的量與時間關系如下表：下列說法正確的是

時間/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.20	0.60	0
10	a1	a2	0.25
13	b1	0.45	b2
15	d1	d2	0.30

A.前10 min內的平均反應速率v（Y）=2.5×10﹣3mol/（Lmin）

B.保持其它條件不變，升高溫度，反應達平衡時c（X）＜5.0×10﹣3mol/L

C.若起始時只充入0.60molZ（g），反應達平衡時Z（g）的轉化率為50%

D.若起始時充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），達到平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據題給信息，10分鐘時，Z的物質的量為0.25mol，則反應消耗Y為0.125mol，所以前10 min內的平均反應速率v（Y）==1.25×10﹣3mol/（Lmin），A項錯誤；

B．13分鐘時，Y為0.45mol，說明反應反應掉Y0.15mol，生成Z為0.3mol，而在15分鐘的時候，Z的物質的量仍為0.3mol，說明反應在13分鐘的時候達到平衡狀態，反應掉X0.15mol，剩余X為0.05mol，濃度為5.0×10﹣3mol/L，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則反應達平衡時c（X）> 5.0×10﹣3mol/L，B項錯誤；

C．根據上述分析，該反應的平衡常數K==4，設平衡時，反應掉的Z的物質的量為xmol，則=4，解得x=0.03mol，則反應達平衡時Z（g）的轉化率為×100%=50%，C項正確；

D．根據題給數據，Q==4.17>4,平衡逆向移動，v（正）<v（逆），D項錯誤；

答案選C。