【題目】如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是a mol，久置后其氣體的物質的量是b mol，不存在a＞b關系的是( )
X | Y |
| |
A | 過量C、Fe碎屑 | 稀HCl | |
B | 過量Na2CO3粉末 | 稀H2SO4 | |
C | 過量Fe、Al碎屑 | 濃H2SO4 | |
D | 過量Cu、CuO粉末 | 濃HNO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥
僅含五種短周期元素
的組成和性質，設計并完成了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結構示意圖為______，A的電子式為______。
（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。
（3）X的化學式為______，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是_____________________。
（4）設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子______。
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【題目】氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：
（1）火箭燃料液態偏二甲肼(C2H8N2)是用液態N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________。
（2）298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：
① 298k時，該反應的平衡常數為_____L·mol－1(精確到0.01)。
②下列情況不是處于平衡狀態的是______：
A.混合氣體的密度保持不變；
B.混合氣體的顏色不再變化；
C.氣壓恒定時。
③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，則此時V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。
現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①b點時，溶液中發生水解反應的離子是______；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。
③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（ ）
A.生成CH3COOH總反應是化合反應B.①→②吸收能量
C.CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發生斷裂D.①→②過程形成了C-C鍵
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的（ ）
A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B.△H4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵
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【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。
(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。
(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________________________。
(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。
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【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. C點溶液中含有NaHA和Na2A
B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C. B點，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]
D. D點，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)
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【題目】低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法不正確的是
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小
B.平衡時，其他條件不變，增加
的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
C.單位時間內消耗NO和
的物質的量比為1：1時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率不變
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