Question

【題目】現有下列十種物質：①液態HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應的化學方程式為______________________________________。

（2）②在水中的電離方程式為______________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式_________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式________。

（4）寫出下列反應的離子方程式：

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_______________________________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O NaHCO3=Na++HCO3－（或NaHCO3=Na++HCO3－ HCO3－ H++CO32-，第二步寫錯不得分） HCO3－+H+═H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+═3H2O+Al3+ Ba2++SO42－+2H++2OH－═2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3－

【解析】

（1）離子方程式為：H＋+OH－═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；

（2）碳酸為弱電解質，HCO3－不拆開；

（3）NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）3與鹽酸反應生成氯化鋁和水；

（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水；向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2反應生成碳酸氫鋇。

（1）離子方程式為：H＋+OH－═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

（2）碳酸為弱電解質，HCO3－不拆開，NaHCO3=Na++HCO3－（或NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32-，第二步寫錯不得分）；

（3）NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO3－+H＋═H2O+CO2↑；Al（OH）3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應為Al（OH）3+3H＋═3H2O+Al3＋；

（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，離子反應為Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－═2H2O+BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2反應生成碳酸氫鋇，離子反應為CO2+OH－=HCO3－。