【題目】據媒體報道，日本食品巨頭明治公司生產的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩定的核素有
、
、
、
。下列判斷不正確的是（ ）
A. 、、、互為同位素
B. 、、、的核外電子排布相同
C. 、、、的性質和用途相同
D. 、、、的質量數和中子數均不同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn + Zn1xMn2O4
ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是
A. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移
B. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放電時，每轉移1mol e-，ZnMn2O4電極質量增加65g
D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發生變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列十種物質：①液態HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應的化學方程式為______________________________________。
（2）②在水中的電離方程式為______________________________。
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式_________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式________。
（4）寫出下列反應的離子方程式：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象填表：
現象 | （I）金屬A逐漸溶解 | （Ⅱ）C的質量增加 | （Ⅲ）A上有氣體產生 |
填正極反應式 | ___ | ___ | |
四種金屬活動性由強到弱的順序：___。 | |||
若裝置（Ⅲ）中A極產生的氣體在標準狀況下的體積為224mL，則通過導線中的電子的物質的量為___mol。 | |||
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：
(1) 圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)
①_____________________、④_________________________。
A．品紅溶液 B．燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________________________________。
(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。
(4)確認乙烯氣體存在的現象是_____________________________________________________。
(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲使1L1.0mol·L－1 NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）
A.加入40g固體NaOH，攪拌、溶解
B.將溶液取出500mL
C.加入1L3.0mol·L－1的NaOH溶液混合均勻
D.加入5mol·L－1NaOH溶液1L，再加水稀釋至3L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。
（2）上述反應中的氧化劑是_____，反應產生的氣體可用____吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為____。
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量_____（填字母）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的工業原料。如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。
（1）寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式___。
（2）裝置B的作用是___。
（3）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成___色。
（4）當Cl2持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__。
（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有__的洗氣瓶。
（6）裝置E的作用是__，該反應的離子方程式為___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
