【題目】下列離子方程式中書寫正確的是（ ）
A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：HCO3－+H+=H2O+CO2↑
B.氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
C.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D.碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】在汽車尾氣處理裝置中發生如下反應：4CO＋2NO2
4CO2＋N2。下列有關該反應的說法中正確的是
A. NO2是還原劑B. CO被氧化
C. NO2發生氧化反應D. CO得到電子
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【題目】如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用
B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低
C. C一般用排水法收集
D. D→E的反應可用于檢驗D
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
③Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。
陽離子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ | |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9)溶解 |
（1）實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_____。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為___(填微粒的化學式)。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式：__。
（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.3×10－17 | 1.2×10－16 | 3.5×10－11 | 1.0×10－12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是___(填編號)，滴定終點的現象是___。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：
(1) 圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)
①_____________________、④_________________________。
A．品紅溶液 B．燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________________________________。
(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。
(4)確認乙烯氣體存在的現象是_____________________________________________________。
(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。
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【題目】現有下列十種物質：①液態HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應的化學方程式為______________________________________。
（2）②在水中的電離方程式為______________________________。
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式_________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式________。
（4）寫出下列反應的離子方程式：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_______________________________。
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【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質量的兩片濾紙。
（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
（3）稱量。
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在如圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：________
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
（7）搖勻、裝瓶。
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【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：
(1) 圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)
①_____________________、④_________________________。
A．品紅溶液 B．燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________________________________。
(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。
(4)確認乙烯氣體存在的現象是_____________________________________________________。
(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。
（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為___________mol。
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為______________。
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