Question

【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子	Na＋、Ba2＋、NH4+
陰離子	CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象。

（1）A是__________，B是__________(填化學式) 。

（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：

（3）寫出C和D反應的離子方程式 。

（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的關系式表示)。

（5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。

Answer 1

【答案】（1）CH3COONa NH4Cl（2）CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓（4）10a－14mol·L－1

（5）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(N)＞c(H＋)

【解析】

試題A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，應為醋酸鹽和銨鹽，據離子共存，A為醋酸鈉，B為氯化銨，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體， 故C是堿為氫氧化鋇，A溶液和D溶液混合時無現象，則D為硫酸鈉。

（1）據以上分析，A是CH3COONa ，B是NH4Cl。

（2）CH3COONa溶液中醋酸根水解：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－。

（3）硫酸鈉與氫氧化鋇反應：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（4）據質子守恒得：c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH-)=10a－14mol·L－1。

（5）都按2升1mol每升的氯化銨和氫氧化鋇溶液混合,反應后得到 2molNH3.H2O、1molBaCl2、 1molBa(OH)2 ，這時氫氧化鋇溶液電離產生2mol的氫氧根離子,鋇離子總物質的量是2mol,氯離子總物質的量是2mol,另外NH3.H2O、水還能電離出少量的 OH-,所以OH-濃度最大,Ba2+與Cl-相等,強堿性溶液中H+最少.故答案為 c（OH-)>c(Ba2+)=c（Cl-)>c(NH4+)>c(H+)。