【題目】在0℃、1.01×105Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是
A.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比
B.三種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量之比
D.等體積、等密度的三種氣體物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽離子 | Na＋、Ba2＋、NH4+ |
陰離子 | CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－ |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。
（1）A是__________，B是__________(填化學(xué)式) 。
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：
（3）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式 。
（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )
A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量
B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分數(shù)最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
D. Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51．6kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）用化學(xué)用語表示9個質(zhì)子，10個中子的核素：___。
（2）寫出下列反應(yīng)方程式
①足量的NaOH溶液與SO2反應(yīng)___。
②用氯氣制備漂白粉的反應(yīng)____。
（3）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___（填序號)。
①NaCl溶液 ②干冰 ③液態(tài)氫化氫 ④鐵 ⑤硫酸鋇固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨氣 ⑧硫酸氫鈉固體
寫出⑧在水溶液中的電離方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的由大到小的順序為__________。（填“<”、“>”“=”）
②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，如果5min達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。反應(yīng)達到平衡的標志是：_____________。
A．容器內(nèi)氣體密度恒定
B．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
C．容器的壓強恒定
D．3v正（CH4）= v逆（H2）
③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN）。實驗裝置如圖：
已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。
實驗步驟如下：
（1）制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3
NH4SCN+ NH4HS（該反應(yīng)比較緩慢）
①實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是_____。
②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>D中，至CS2消失。
則：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；裝置C的作用是______。
（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當(dāng)NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打開K2，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。
小組討論后認為：實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。
（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶______，干燥，得到硫氰化鉀晶體。
（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。
①滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。則判斷達到終點時的方法是____。
②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是
A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2
B. 二者質(zhì)量之比為3∶2
C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3
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