Question

【題目】已知可分別通過如下兩個反應制取氫氣: （ ）

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（ ）

A.乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反應a的反應溫度，乙醇的轉化率減小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氫氣，反應b吸收的能量更少

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態水放出的能量，故A錯誤；

B. 反應a吸熱，升高a的反應溫度，平衡正向移動，乙醇的轉化率增大，故B錯誤；

C. 根據蓋斯定律b－2a得：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－485.6 kJ·mol－1，故C錯誤；

D. 根據熱化學方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，反應b吸收的能量更少,故D正確；

正確答案是D。