Question

【題目】實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發，極易發生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

可能用到的有關數據如下：

物質	Sn	SnCl4	CuCl2
熔點/℃	232	-33	620
沸點/℃	2260	114	993

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態產物經側管流入接收瓶。回答下列問題：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反應的離子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷卻水的作用是________。

（5）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。

（6）錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________（填序號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．接收器 D．冷凝管 E．吸濾瓶

Answer 1

【答案】平衡壓強，使濃鹽酸能夠順利流下 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使氯氣充分干燥 避免四氯化錫氣化而損失，導致產率下降 乙 CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出 E

【解析】

（1）a管將分液漏斗液面上下連通，起到平衡壓強，使濃鹽酸能夠順利流下的作用；

（2）A中的反應為高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣，反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，根據守恒關系配平并寫出離子方程式；

（3）D為盛有濃硫酸的洗氣瓶，可以用來干燥氯氣。由信息可知，SnCl4極易發生水解，故D的作用是使氯氣充分干燥；

（4）由信息可知，SnCl4易揮發，故E中冷卻水的作用是避免四氯化錫氣化而損失，導致產率下降；

（5）尾氣處理時，選用的裝置中不能使用水溶液，因為水蒸氣進入E會使SnCl4發生水解；

（6）由表中數據可知，CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出，所以錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度；

（7）蒸餾過程中需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管和接收器，以此分析。

（1）a管將分液漏斗液面上下連通，起到平衡壓強，使濃鹽酸能夠順利流下的作用；

故答案為：平衡壓強，使濃鹽酸能夠順利流下；

（2）A中的反應為高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣，反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，離子方程式為2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

故答案為：2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）D為盛有濃硫酸的洗氣瓶，可以用來干燥氯氣。由信息可知，SnCl4極易發生水解，故D的作用是使氯氣充分干燥；

故答案為：使氯氣充分干燥；

（4）由信息可知，SnCl4易揮發，故E中冷卻水的作用是避免四氯化錫氣化而損失，導致產率下降；

故答案為：避免四氯化錫氣化而損失，導致產率下降；

（5）尾氣處理時，選用的裝置中不能使用水溶液，因為水蒸氣進入E會使SnCl4發生水解，故不選甲、丙，應選乙；

故答案為：乙；

（6）由表中數據可知，CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出，所以錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度；

故答案為：CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出；

（7）蒸餾過程中需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管和接收器，不用吸濾瓶，故不選E。

故答案為：E。