【題目】下列選項中，對于指定項目的數目前后相等的是 （ ）
A.電子數：17gOH—與1mol－OH
B.雙鍵數目：1mol
與4mol C2H4
C.分子數：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
D.陰離子總數：72gCaO2與62g Na2O
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態碳原子的核外電子占有______個原子軌道。
（2）光化學煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。
②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結構式：______。
（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標注的數字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。
（d 的單位為 nm）
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【題目】實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發，極易發生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1
可能用到的有關數據如下：
物質 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態產物經側管流入接收瓶。回答下列問題：
（1）a管的作用是________。
（2）A中反應的離子方程式是________。
（3）D的作用是________。
（4）E中冷卻水的作用是________。
（5）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。
（6）錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度，原因是________。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________（填序號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．接收器 D．冷凝管 E．吸濾瓶
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【題目】把10.2g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8 mol·L-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（ ）
A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g
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【題目】下列體系中，離子能大量共存的是（ ）
A.含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-
B.使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、
、Cl-
C.滴加KSCN顯紅色的溶液：
、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，前三種元素在周期表中的位置如圖所示：
A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸，D元素的原子半徑在短周期元素中最大，E是最高正價為
的非金屬元素。
(1)C在周期表中的位置是______
(2)A、B、C三種元素中兩種元素所形成的兩種強酸的分子式分別為______；上述五種元素形成的簡單離子中，電子層結構相同的離子的半徑由大到小的順序為____________
(3)舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強：____________
(4)D的單質與E所形成的最常見化合物能發生劇烈反應，寫出相應的離子方程式：____________；A、E之間形成的最簡單化合物(過量)與C的單質混合后可得到一種單質和一種鹽，對應的化學方程式為____________
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【題目】現有a～g7種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，請回答下列問題：
(1)下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是______（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是______。
A.
和
B.
和
C.
和 D.和
(2)下列由a~g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩定結構的是______（填序號）。
A.
B.
C.
D.
(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為______。
(4)與可形成一種化合物
，其含有的化學鍵類型為______，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質有如圖轉化關系：
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
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