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工業煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C（焦炭）＋O₂（空氣）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是

A．CO過量	B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．煉鐵高爐的高度不夠	D．CO與Fe₂O₃的反應有一定限度

解析試題分析：由于CO與Fe₂O₃的反應有一定限度，存在平衡狀態，因此反應物不能完全轉化為生成物，所以焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需，答案選D。
考點：考查高爐煉鐵的有關判斷

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO
和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，對NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題。NO_x排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NO_x中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是。
（2）已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是和。

物質	NO₂	N₂O₄
化學鍵	N＝O	N—N	N＝O
鍵能（kJ/mol）	466	167	438

寫出NO₂轉化N₂O₄的熱化學方程式。
（3）研究人員在汽車尾氣系統中裝置催化轉化劑，可有效降低NO_x的排放。
①寫出用CO還原NO生成N₂的化學方程式。
②在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達到NO轉化為N₂的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為、；該反應的?H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）用 C_xH_y(烴)催化還原NO_x也可消除氮氧化物生成無污染的物質。CH₄與NO 發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業合成氨的反應為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H<0。某實驗將3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應。測得H₂的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。

（1）反應開始3min內，H₂的平均反應速率為                         。
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。
（3）僅改變溫度為T₂( T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質的量隨
反應時間變化的預期結果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫出上述CO與H₂O(g)反應的熱化學方程式：                     。
（5）合成氨工業中，原料氣(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]?CO  △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施：               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業和電子工業。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol^－1
CO(g)＋3Fe₂O₃(s)＝CO₂(g)＋2Fe₃O₄(s)   △H="b" kJ·mol^－1
反應3CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol^－1(用含a、b 的代數式表示)。
⑵電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)  △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g) +CO(g)   △H>0
①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產物X的結構簡式為     。
②在工業生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有     。
⑶為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產物能與鹽酸反應生產兩種鹽，該反應的離子方程式為     。

⑷某催化劑樣品（含Ni₂O₃40%，其余為SiO₂）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)₄（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)₄重新分解產生鎳單質。
上述兩步中消耗CO的物質的量之比為     。
⑸為安全起見，工業生產中需對空氣中的CO進行監測。
①粉紅色的PdCl₂溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數為     。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品_____   ___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值     （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”、“不相等”），所求中和熱           （填“相等”、“不相等”），簡述理由                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是( )

A．反應的化學方程式為：2M

B．t₂時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態

C．t₃時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率

D．

_混一定時，N的體積百分含量也一定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反應中，圖甲在恒溫條件達平衡時，B的體積分數（Ｂ％）與壓強（p）的關系，圖乙表示在一定條件下達到平衡（ｖ_正＝ｖ_逆）后ｔ₁時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，有關敘述正確的是

甲乙

A．n<q	B．n>q
C．正反應為放熱反應	D．X點比Y點反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方法中可以證明2HI（氣）H₂（氣）+I₂（氣）已達平衡狀態的是
① 單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI
② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
④ 反應速率υ（H₂）=υ（I₂）=0．5υ（HI）時
⑤ c(HI)=c(H₂₎=c(I₂)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化