決定化學反應速率的主要因素是
| A．催化劑 | B．參加反應的物質本身的性質 |
| C．反應物的濃度 | D．溫度、壓強以及反應物的接觸面 |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
汽車內燃機工作時產生的電火花和高溫會引起反應：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染。
（1）在不同溫度（T1，T2）下，一定量的NO分解產生N2和O2的過程中N2的體積分數隨時間t變化如右圖所示。根據圖像判斷反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)為_________反應（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應的平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向________移動（填“向左”“向右”或“不”）。
（2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2．5molO2,發生N2(g)＋O2(g)=2NO(g)反應，2min后達到平衡狀態，NO的物質的量為1mol，則2min內氧氣的平均反應速率為_________，該溫度下，反應的平衡常數K=________。該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為_______mol/L。
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示
。
寫出上述變化中的總化學反應方程式：________________________________________。
（4）用
催化還原
的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業和電子工業。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H="a" kJ·mol－1
CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H="b" kJ·mol－1
反應3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代數式表示)。
⑵電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
第一步：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反應的機理可以用下圖表示：
圖中中間產物X的結構簡式為 。
②在工業生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有 。
⑶為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產物能與鹽酸反應生產兩種鹽，該反應的離子方程式為 。
⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)4（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)4重新分解產生鎳單質。
上述兩步中消耗CO的物質的量之比為 。
⑸為安全起見，工業生產中需對空氣中的CO進行監測。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數為 。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是( )
A．反應的化學方程式為：2M N |
| B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態 |
| C．t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率 |
D． 混一定時，N的體積百分含量也一定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）
ｑＣ（ｇ）的可逆反應中，圖甲在恒溫條件達平衡時，B的體積分數（Ｂ％）與壓強（p）的關系，圖乙表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，有關敘述正確的是
甲 乙
| A．n<q | B．n>q |
| C．正反應為放熱反應 | D．X點比Y點反應速率快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是
| A．依據圖a可判斷正反應為吸熱反應 |
| B．在圖b中，虛線可表示壓強增大 |
| C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動 |
| D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列方法中可以證明2HI（氣）
H2（氣）+I2（氣）已達平衡狀態的是
① 單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
④ 反應速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化
| A．②③④⑤⑥ | B．②⑥⑦⑧⑨ | C．①②⑥⑧ | D．②⑥⑨ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
| A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量 |
| B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒 |
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C，下列條件的改變一定能使化學反應加快的是