Question

實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到

濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是:

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合恰好反應，生成AgCl，濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)，正確；B、，根據沉淀溶解平衡，濾液中有Ag+，錯誤；C、向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現黃色沉淀，因為AgI的溶解度更小，正確；D、AgCl轉化為AgI可以證明AgI比AgCl更難溶，正確。

考點：考查沉淀溶解平衡