Question

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B + C(g) －Q，達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，B的狀態(tài)不管是任何狀態(tài)都可以，錯(cuò)誤；B、A的消耗正向進(jìn)行，C的生成也表示正向進(jìn)行，不管是否平衡，二者速率之比都是1:1，錯(cuò)誤；C、保持體積不變，如果 B是氣態(tài)，加入B，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，正確；D、方程式表達(dá)的是生成1molB和1molC，吸收熱量Q，若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，由于是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，放出熱量小于Q，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理