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蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

A．－y kJ·mol－1B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1D．＋(10x－y)kJ·mol－1

【解析】

試題分析：3.6g碳的物質的量＝3.6g÷12g/mol＝0.3mol，6.4g氧氣的物質的量＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol。因此二者反應生成的是CO與CO2的混合氣，其中CO是0.2mol，CO2是0.1mol。已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則生成0.1molCO2放出的熱量是0.1ykJ。則生成0.2molCO放出的熱量是xkJ－0.1ykJ，所以1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH＝－×10kJ/mol＝－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案選C。

考點：考查反應熱的計算

練習冊系列答案

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