在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：
FeCl3 +3KSCN 
3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是
A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體
C．減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋
科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，屬于取代反應的是（ ）
①CH3CH=CH2 + Br2 
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH 
CH2=CH2 + H2O
③CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6 + HNO3 C6H5NO2+H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到
濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關于該電池的推論錯誤的是
A．放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
B．放電時，負極反應xLi-xe-= xLi+
C．充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復原的是
A．CuCl2 （CuO） B．NaOH （NaOH）
C．CuSO4 （CuCO3） D．NaCl （NaOH）
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
（2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學反應速率 （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 。
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量。
（6）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（ ）
a．及時分離出SO3氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程式為：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。關于該電池的推論錯誤的是
A．放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)
B．放電時，負極反應xLi-xe-= xLi+
C．充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
未來新能源的特點是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥
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