【題目】下列關于物質的用途，敘述不正確的是
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.Na2SiO3常用作制木材防火劑
C.硅膠可用作食品干燥劑D.硅可用于制作硅芯片和光電池
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：
合成反應：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環已烯10g。
請回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是_________________。
（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.玻璃棒 D.錐形瓶
（7）本實驗所得到的環已烯產率是有________（填正確答案標號）。
A.41％ B.50％ C.61％ D.70％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質性質或反應在生活中的應用錯誤的是
A. 合金具有優良性能，可用于制造新型金屬材料
B. 氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料
C. 二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品
D. HF與SiO2的反應可用作在玻璃器皿上刻蝕標記
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題
I.基本實驗：下列實驗操作不正確的是________________。
A．用硫酸銅溶液來分離提純蛋白質
B．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液
C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
G．可以用熱的濃NaOH溶液來區分植物油和礦物油
H．向經唾液充分作用后的蘋果汁中滴入碘化鉀檢驗淀粉的存在
I．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有紅色沉淀生成，證明水解生成了葡萄糖
II.課本實驗：
⑴在一支潔凈試管中配制2 mL銀氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振蕩并在水浴中加熱，反應的化學方程式是___________。
⑵在一支潔凈試管中加入2 mL 10%硫酸銅溶液，滴入2%氫氧化鈉溶液4~6滴，配制Cu(OH)2懸濁液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加熱，沒有得到紅色沉淀，原因是___________。
⑶少量的鹽[如(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等]能促進蛋白質溶解，但當鹽溶液濃度較大時，則會使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用稱為_______，但加入醋酸鉛溶液時，蛋白質會發生____________。
III.實驗延伸：（1）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑及分離方法填寫在橫線上：
①乙酸乙酯(乙醇)______________________②甲苯(溴)___________。
③甲醛（甲酸）_____________________④硬質酸鈉（甘油）___________。
(2) 可將己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液區分開來的一種試劑是___________。
(3)如何用化學方法鑒別1-丙醇和2-丙醇___________。
IV. 綜合實驗：某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，以環己醇制備環己烯。
已知：
密度(g·cm－3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品：
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
實驗過程中可能發生的有機副反應的方程式為：_______________________________。
(2)制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在____(填“上”或“下”)層，分液后用________(填編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________(填“f”或“g”)口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_____________________。
③實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______(填字母序號，下同)。
a．蒸餾時從70 ℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象不能說明相應的化學反應一定是放熱反應的是
選項 | A | B | C | D |
反應裝置 |
|
|
|
|
實驗現象 | 試管中生石灰和水混合后，A處紅色水柱下降 | 反應開始后，針筒活塞向右移動 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 飽和石灰水變渾濁 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是
A. 反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大
B. 工業生產中溫度越低，越有利于甲醇的合成
C. 500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)= 
mol/(L·min)
D. 300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是
A. 正極的電極反應式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-
B. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1mlCu2O與2 molAg的總能量
C. 電池工作時，OH-向Ag2O /Ag電極移動
D. 水泥固化過程中自由水分子減少，導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列提供的一組物質回答問題：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH
（1）僅含有共價鍵的是_________；既有離子鍵又有共價鍵的是_________(用序號表示）
（2）離子化合物有_____________________；（用序號表示）
（3）Na2O2 的電子式_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列試劑保存方法錯誤的是
A.氫氟酸保存在玻璃瓶中
B.鈉應保存在石蠟油或煤油中
C.保存FeSO4溶液時加入少量的鐵粉
D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中
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