【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）
A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產生
D. X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是：
A. 標準狀況下，VL氣態烯烴(CnH2n)含中子的數目為
B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，則SO42-的數目為3NA
C. 一定量的硝酸和鐵粉反應放出0.5mol氣體，則轉移的電子數一定是1.5NA
D. 46g甲酸含H-O鍵的數目為0.5NA
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】工業合成氨的原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，請回答下列問題：
（1）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N≡N、1mol N﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1mol NH3需要放出_________的熱量。
（2）若N2、H2、NH3的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），則各物質的濃度有可能的是___________。
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L
C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
（3）若在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min時達到平衡。測得平衡時N2的濃度為0.3 mol/L。
①2min內v（NH3）=___________。
②平衡時容器的壓強與起始時壓強之比___________。
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【題目】下列各項有機化合物的命名或分類正確的是（ ）
A.2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷
C.
屬于芳香醇
D.
屬于芳香化合物
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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【題目】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如圖： 
已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統命名）為；C中官能團的結構簡式為 ．
（2）G+F→H的反應類型為；H的結構簡式為 ．
（3）B→C的化學方程式為 ．
（4）E→F的化學方程式為 ．
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