Question

【題目】NaOH 溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液， 混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b 點為反應終點。下列敘述錯誤的是（ ）

A.a 點溶液 pH<7

B.Na+與A2的導電能力之和大于 HA

C.b 點溶液中：c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)

D.c 點 溶 液 中 ：c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a 點溶液為鄰苯二甲酸氫鉀溶液，Ka2=3.9×106，c(H+)≈2×103mol/L，pH<7，A正確；

B. a點和b點K+的物質的量相同，K+的物質的量濃度變化不明顯，HA-轉化為A2-，b點導電性強于a點，說明Na+和A2-的導電能力強于HA-，B正確；

C. b 點溶液中：A2+H2OHA-+OH-、HA-+H2OH2A+OH-、H2OH++OH-，所以

c(H+)+c(HA-) +2c(H2A)=c (OH-)，C錯誤；

D. 在b點，溶質為KNaA，c(Na+)=c(K+)=c(A2)，考慮到A2水解，所以其濃度減小；至c點，由于a、b間加入NaOH的體積約為22mL，而b、c間加入的NaOH約為10mL，所以c(A2)>c(OH)，從而得出c點溶液中，c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)，D正確。

故選C。