Question

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進行反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)， 測得各容器中 c(NO)隨反應時間 t 的變化情況如下表所示，下列說法正確的是（ ）

A.達到平衡狀態時，2v 正(NO)= v 逆(N2)

B.活性炭的質量不再改變不能說明反應已達平衡狀態

C.丙容器中，從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為 v (NO) >0.01125mol·L-1·min-1

D.由表格數據可知：T＜400℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 達到平衡狀態時， v 正(NO)=2 v 逆(N2)，A錯誤。

B. 活性炭的質量不再改變時，能說明反應已達平衡狀態，B錯誤。

C. 通過與甲容器進行比較可以發現，丙容器中，反應達平衡的時間短、且反應物的轉化率低，說明丙容器中反應溫度比甲高，升高溫度平衡逆向移動，說明正反應放熱。從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為 v (NO) =0.01125mol·L-1·min-1。由于反應放熱，溶液的溫度升高，所以反應速率比計算值要大，C正確。

D. 由C的分析可知，丙容器相當于甲容器升溫，所以T>400℃，D錯誤。

故選C。